1_ tu mochila de útiles tiene masa de 1,200 gr y deseas producir una aceleración de 30 cm /S2 ,
¿Cuál es la fuerza neta que debes aplicar ?
F=m.a d= 1,200.30cm/s2 = 36 .00 = 36.000 = 3.6 * 10 4 dinas
Nota = 1 dina = a gr.cm/s2
1 n w = 1*105 dinas
3.6*104 dinas = 1nw
Dinámica ; parte de la física que describe la evolución en el tiempo de un sis,, fisco en una reacción a las causas que provocan los cambios de estado físico y/o estados en movimiento.
El adjetivo de la dinámica es describir los factores capaces de producir alteraciones cuantificarlos y planear ecuaciones en movimiento.
El estudio de la dinámica se basa en estudios de mecánica , termodinámica, y electrodinámica.
martes, 23 de junio de 2009
LEY DE CHARLES Y LUSSAC
Ley Gral. del estado gaseoso (ley combinada)
-ley charles
- ley boyle
- ley gay lussac
El volumen de una determinado muestra de gas es directamente proporcional ala temperatura absoluta e inversamente proporcional a la ocasión
P1 v1 = p2 v2 formula .
T1 t2
Cuando un gas pasa de un estado inicial a un estado final en el cual sus valores de las variables (presión ,volumen y temperatura ) cambia y lo hacen de forma relacionada y combinada
1._ en el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros. A una temperatura de 27° c una presión de 585 Mm Hg se eleva una a una altura y su presión baja a 300 y su volumen aumenta 170.95 m3
Nota:
1 kilolitro es = 1m3 v1= 100kl = 100 m3
T1 = 27° c +273 = 300°k
v2 = 170.95 m3
t2 ¿?
P1=585
P2= 300
T2= p2v2t1
P1v1
1._ un tanque industrial de gas contiene 350m3 a una temperatura de 29ºc y una presión de 700 Mg. se eleva mediante una grúa a una altura que su presión baja asta 500 MG. y su volumen aumenta a 400 a 35m3 ¿ temperatura final ° c )
V1= 300m3
V2= 435m3
P1= 700mmhg
P2= 500mmhg
T1= 29° c
T2= ?
11: una caja de masa 10 Kg. en reposo es empujada en plano horizontal con una fuerza de 15 n por 15min determina la aceleración y la velocidad final
= 22.5 m/seg.
=
Masa 20 k g 35 n 23 seg.
1_ convierte la masa en peso leal
5.4 Kg. w= Mg. w= 52.92 n
32.03 Kg. w=Mg. w = 313.894 n
12.8kg w= Mg. w = 125.44n
8.9kg w= Mg. w = 87.22n
85kg w= Mg. w = 833 n
43kg w=Mg. w = 421.4 n
75kg w=Mg. w = 735 n
60.3kg w=Mg. w = 590.94n
2: determina la fuerza neta que debe aplicarse a un cuerpo cuyo peso en masa es de 25 n aceleración de 5m/seg.
5m/se = 12.755n
245.5 n a 23 = 576.17 n
Peso / cuerpo
300n 14 m/se 14m/se = 428.57 n
290 n 25 m/ 25 m/se = 739.79 n
150 n 40 m/ 40 m/ = 612.24 n
49 n 102 m/ 102 m/ = 510 n
La fuerza de la gravedad es = a 9. 8 m/seg. 2
3 para cada acción existe una reacción
-ley charles
- ley boyle
- ley gay lussac
El volumen de una determinado muestra de gas es directamente proporcional ala temperatura absoluta e inversamente proporcional a la ocasión
P1 v1 = p2 v2 formula .
T1 t2
Cuando un gas pasa de un estado inicial a un estado final en el cual sus valores de las variables (presión ,volumen y temperatura ) cambia y lo hacen de forma relacionada y combinada
1._ en el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros. A una temperatura de 27° c una presión de 585 Mm Hg se eleva una a una altura y su presión baja a 300 y su volumen aumenta 170.95 m3
Nota:
1 kilolitro es = 1m3 v1= 100kl = 100 m3
T1 = 27° c +273 = 300°k
v2 = 170.95 m3
t2 ¿?
P1=585
P2= 300
T2= p2v2t1
P1v1
1._ un tanque industrial de gas contiene 350m3 a una temperatura de 29ºc y una presión de 700 Mg. se eleva mediante una grúa a una altura que su presión baja asta 500 MG. y su volumen aumenta a 400 a 35m3 ¿ temperatura final ° c )
V1= 300m3
V2= 435m3
P1= 700mmhg
P2= 500mmhg
T1= 29° c
T2= ?
11: una caja de masa 10 Kg. en reposo es empujada en plano horizontal con una fuerza de 15 n por 15min determina la aceleración y la velocidad final
= 22.5 m/seg.
=
Masa 20 k g 35 n 23 seg.
1_ convierte la masa en peso leal
5.4 Kg. w= Mg. w= 52.92 n
32.03 Kg. w=Mg. w = 313.894 n
12.8kg w= Mg. w = 125.44n
8.9kg w= Mg. w = 87.22n
85kg w= Mg. w = 833 n
43kg w=Mg. w = 421.4 n
75kg w=Mg. w = 735 n
60.3kg w=Mg. w = 590.94n
2: determina la fuerza neta que debe aplicarse a un cuerpo cuyo peso en masa es de 25 n aceleración de 5m/seg.
5m/se = 12.755n
245.5 n a 23 = 576.17 n
Peso / cuerpo
300n 14 m/se 14m/se = 428.57 n
290 n 25 m/ 25 m/se = 739.79 n
150 n 40 m/ 40 m/ = 612.24 n
49 n 102 m/ 102 m/ = 510 n
La fuerza de la gravedad es = a 9. 8 m/seg. 2
3 para cada acción existe una reacción
LEY DE BOYLE
Robert boyle & edme marriotte
- Robert boyle 1827-1691
Considerado uno de los padres de la química moderna
- Edme maritte . _ 1620 – 1684
Uno de los fundadores pioneros de la física
Ley de boyle marriotte
“ el volumen es inmensamente proporcionado a la presión “
Pv= k donde k = constante
Es una ley de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida. a una temperatura constante
- Robert boyle 1827-1691
Considerado uno de los padres de la química moderna
- Edme maritte . _ 1620 – 1684
Uno de los fundadores pioneros de la física
Ley de boyle marriotte
“ el volumen es inmensamente proporcionado a la presión “
Pv= k donde k = constante
Es una ley de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida. a una temperatura constante
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Segunda ley de la termodinámica
Es imposible construir una maquina que , funcionando de manera continua ,no produzca otro efecto que la atracción de calor
Un sistema absorbe 200 joules de calor cuando la energía interna aumenta 150 joules que trabajo realizara el gas en este caso .
W=? w = q1-q2
Q1 =3-10 j w=3 -10 -20j
Q 2 =200 j w = 170 mj
Primera Ley
En un sistema cerrado adiabático Que evoluciona de un estado inicial A un estado final el trabajo realizado No depende ni del tipo del trabajo ni Del trabajo realizado.
Segunda ley
La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente Tiende a incrementar con el tiempo
Una gas realiza un trabajo de 450 j. generada por una energía interna de 50 j. ¿ cuanto calor de entada absorbe el sistema ?
W= 450 Q1= ¿? Q2 = 50 Q1 = Q2 +w Q1 = 50 +450
Q1 = 500 j.
Es imposible construir una maquina que , funcionando de manera continua ,no produzca otro efecto que la atracción de calor
Un sistema absorbe 200 joules de calor cuando la energía interna aumenta 150 joules que trabajo realizara el gas en este caso .
W=? w = q1-q2
Q1 =3-10 j w=3 -10 -20j
Q 2 =200 j w = 170 mj
Primera Ley
En un sistema cerrado adiabático Que evoluciona de un estado inicial A un estado final el trabajo realizado No depende ni del tipo del trabajo ni Del trabajo realizado.
Segunda ley
La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente Tiende a incrementar con el tiempo
Una gas realiza un trabajo de 450 j. generada por una energía interna de 50 j. ¿ cuanto calor de entada absorbe el sistema ?
W= 450 Q1= ¿? Q2 = 50 Q1 = Q2 +w Q1 = 50 +450
Q1 = 500 j.
EL TRABAJO PUEDE SER...
Mecánico: al mover algo
El calor puede ser trasferido por fricción, electricidad,
Sistema cerrado: en le mismo proporciona calor.
Sistema abierto: tiene entrada y la salida de masa.
Sistema aislado: no hay intercambio ni de masa ni de energía con el exterior.
Un gas encerrado en un recipiente aborde de una cantidad de calor = a su calorías y aumenta su energía interna en 15 joule . ¿ qué trabajo se realiza y quien lo realiza ?
AU= Q-W 1 caloría es =4.184 j
Q-W =AU 50*4.184
-W=AU-Q
(-1)W =AU-Q
W=AU-Q W=Q-AU
-1 =20.2 J-15 J
W=-AU+Q =194.2 J.
W = Q-AU
¿ Qué cantidad de calor adsorbe un sistema cerrado si su energía interna aumenta 18 j y el trabajo realizado en le proceso fue de 240 j .
AU=18J W =Q-AU
W=240 J Q-AU=W
Q= ¿? Q =W+AU
Q=240+18
Q= 258 J
El calor puede ser trasferido por fricción, electricidad,
Sistema cerrado: en le mismo proporciona calor.
Sistema abierto: tiene entrada y la salida de masa.
Sistema aislado: no hay intercambio ni de masa ni de energía con el exterior.
Un gas encerrado en un recipiente aborde de una cantidad de calor = a su calorías y aumenta su energía interna en 15 joule . ¿ qué trabajo se realiza y quien lo realiza ?
AU= Q-W 1 caloría es =4.184 j
Q-W =AU 50*4.184
-W=AU-Q
(-1)W =AU-Q
W=AU-Q W=Q-AU
-1 =20.2 J-15 J
W=-AU+Q =194.2 J.
W = Q-AU
¿ Qué cantidad de calor adsorbe un sistema cerrado si su energía interna aumenta 18 j y el trabajo realizado en le proceso fue de 240 j .
AU=18J W =Q-AU
W=240 J Q-AU=W
Q= ¿? Q =W+AU
Q=240+18
Q= 258 J
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Primera ley termodinámica
Se refiere ala conservación de la energía e identifica al calor como una trasferencia de energía.
El incremento de la energía interno en un sistema termodinámico es = ala # / cantidad de calor trasferido a un sistema, y el trabajo realizado por el sistema. a sus al rededores .
AU = Q ---- W formula Q = calor cedido al sistema
A U incremento de energía W =trabajo cedido y el sistema . a sus alrededor
Nota: depende del calor y que tanto aguanta un objeto.
Se refiere ala conservación de la energía e identifica al calor como una trasferencia de energía.
El incremento de la energía interno en un sistema termodinámico es = ala # / cantidad de calor trasferido a un sistema, y el trabajo realizado por el sistema. a sus al rededores .
AU = Q ---- W formula Q = calor cedido al sistema
A U incremento de energía W =trabajo cedido y el sistema . a sus alrededor
Nota: depende del calor y que tanto aguanta un objeto.
Ley de charles
1783 construye el globo aerostático le permitió estudiar la temperatura con su altitud
V=tc
Joseph – Louis y gay luzca Fueron quienes repitieron y Publicaron el resultado de este en 1802
Charles publico sus resultados en 1802 sobre la variación del volumen de un gas con respecto a una temperatura y presión constantes, llamada ley de charles y gay – lussac un gas tiene de volumen 2.5l a 25° centígrados ¿ cual será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 ° centígrados
t 1 = (25 + 273 ) k = - 298 k v1 = 2.5 l
t2 = (10 + 273 ) k = 283 k t1 = 298 k
—v1 = v2 t2 = 283 k
t 1 t2
si un gas tiene un volumen de 5 l a 30° c ¿ cual será su nuevo volumen si aumentamos su temperatura a 40 ° c
t1= (30 + 273 ) k = 303
t2=(40+273 ) k = 313
v1 = 5 l
t1 = 303 k = =5.1650
t2 = 313 k
si un gas tiene un volumen de 22.5 l a 290 ° k y bajamos su temperatura 273 ° k ¿ cual será su nuevo volumen ?
v1 = 22.5l
t1 = 290 ° k = =21 18
t2 = 273 ° k
el volumen de un gas es de 6.54 l a 181.5 ° k a que temperatura aumento o disminuyo si su nuevo volumen es de 5130 ml .
= t2
el volumen de un gas es de 5.32 l a 33.5° k a que temperatura aumento o disminuyo si nuevo volumen es de 1.16 L
v1=5.32L
V2 =1.16 L 7.30-273= -265.7
T1 =33.5 ° k
T2 = ¿?
Formulas
t1=724.6°k
T2=99°c
V1=?l
V2 =1.47 l
1783 construye el globo aerostático le permitió estudiar la temperatura con su altitud
V=tc
Joseph – Louis y gay luzca Fueron quienes repitieron y Publicaron el resultado de este en 1802
Charles publico sus resultados en 1802 sobre la variación del volumen de un gas con respecto a una temperatura y presión constantes, llamada ley de charles y gay – lussac un gas tiene de volumen 2.5l a 25° centígrados ¿ cual será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 ° centígrados
t 1 = (25 + 273 ) k = - 298 k v1 = 2.5 l
t2 = (10 + 273 ) k = 283 k t1 = 298 k
—v1 = v2 t2 = 283 k
t 1 t2
si un gas tiene un volumen de 5 l a 30° c ¿ cual será su nuevo volumen si aumentamos su temperatura a 40 ° c
t1= (30 + 273 ) k = 303
t2=(40+273 ) k = 313
v1 = 5 l
t1 = 303 k = =5.1650
t2 = 313 k
si un gas tiene un volumen de 22.5 l a 290 ° k y bajamos su temperatura 273 ° k ¿ cual será su nuevo volumen ?
v1 = 22.5l
t1 = 290 ° k = =21 18
t2 = 273 ° k
el volumen de un gas es de 6.54 l a 181.5 ° k a que temperatura aumento o disminuyo si su nuevo volumen es de 5130 ml .
= t2
el volumen de un gas es de 5.32 l a 33.5° k a que temperatura aumento o disminuyo si nuevo volumen es de 1.16 L
v1=5.32L
V2 =1.16 L 7.30-273= -265.7
T1 =33.5 ° k
T2 = ¿?
Formulas
t1=724.6°k
T2=99°c
V1=?l
V2 =1.47 l
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